Méthode 5 - Identifier une loi de vitesse d’ordre 1

L'évolution d'une concentration suit une loi de vitesse d’ordre 1 par rapport au réactif `"A"` si et seulement si le temps de demi-réaction est indépendant de la concentration initiale en réactif `"A"`.

Pour savoir si l'évolution d'une concentration suit une loi de vitesse d’ordre 1 par rapport au réactif `"A"`, on observe comment évolue le temps de demi-réaction en fonction de la concentration initiale en réactif `"A"` :

• soit on réalise effectivement plusieurs manipulations en faisant varier la concentration initiale en réactif `"A"`, et on compare les temps de demi-réactions ;
  
• soit, au cours d'une même transformation, on vérifie que la concentration de `"A"` est divisée par deux après le même intervalle de temps.

Si le temps de demi-réaction est constant, on peut en déduire que l'évolution de la concentration suit une loi de vitesse d’ordre 1 par rapport au réactif `"A"`.

Pour s'exercer (extrait de sujet de bac) 

Exercice

On suit l'évolution, au cours du temps, de la concentration en quantité de matière de l'urée, notée \(\mathrm{[urée]}\), dans une solution aqueuse diluée et maintenue à la température constante de 37 °C. On obtient la courbe suivante.

Indiquer, en justifiant, si cette réaction suit une loi de vitesse d’ordre 1 par rapport à l'urée.